使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
| A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正 |
| B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動 |
| C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1 |
| D．T2℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T2＞T1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．上述正反應為吸熱反應 |
| B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為 L2·mol－2 |
| D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是( )
| A．增大壓強 | B．減少B的濃度 | C．減少A的濃度 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規律的( )
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 |
| B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 |
| D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少 |
| D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A﹢B
2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)
3Q(g) ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應
B．若容器內溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小
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