【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）
A. 都是直線形結構
B. 中心原子都采用SP雜化軌道
C. SO2為V形結構，CO2為直線形結構
D. S原子和C原子上都沒有孤對電子
【答案】C
【解析】試題分析：A．SO2的價層電子對個數=2+
（6-2×2）=3，含有1個孤電子對，該分子為V形結構，CO2的價層電子對個數=2+（4-2×2）=2，該分子是直線形結構，故A錯誤；B．SO2的價層電子對個數是3，所以硫原子采取sP2雜化，CO2的價層電子對個數是2，所以碳原子采取sP雜化，故B錯誤；C．SO2的價層電子對個數=2+（6-2×2）=3，該分子為V形結構，CO2的價層電子對個數=2+（4-2×2）=2，該分子是直線形結構，故C正確；D．SO2的孤電子對個數=（6-2×2）=1，CO2的孤電子對個數=（4-2×2）=0，所以二氧化硫有1對孤對電子，二氧化碳沒有孤對電子，故D錯誤。
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【題目】符合右圖的反應是
x軸 | y軸 | ||
A | 向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液 | 氫氧化鈉的物質的量 | 生成沉淀的質量 |
B | 向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸 | 鹽酸的體積 | 產生氣體的體積 |
C | 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣 | 氯氣的體積 | 生成Br2的物質的量 |
D | 向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳 | 二氧化碳的體積 | 生成碳酸氫鈣的質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確是
A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
B. 通過石油裂化可以得到多種氣態短鏈烴，其中包括重要化工原料
C. 苯能使溴水褪色，說明苯環結構中含有碳碳雙鍵
D. 乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無法再被氧氣氧化
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列 ．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 ．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 ．
A．直線形；三角錐形
B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形
D．V形；平面三角形．
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號A ，D ，E ；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物 ；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ；
（4）D的固態氧化物是 晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價鍵為 mol．
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【題目】用化學用語回答下列問題：
（1）畫出S2﹣的結構示意圖： ．
（2）寫出氨氣分子的電子式： ．
（3）寫出氮氣分子的結構式 ．
（4）苯酚鈉溶液與過量CO2反應的化學方程式 ．
（5）CH3CHO與銀氨溶液反應的化學方程式： ．
（6）CH2=CH﹣COOCH3在一定條件下發生加聚反應的化學方程式： ．
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【題目】下列儀器：①試管 ②坩堝 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤燒瓶 ⑥集氣瓶 ⑦燒杯 ⑧漏斗，可以用酒精燈直接加熱的是( )
A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④
C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加熱
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