Question

物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶

液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。

陽離子	NH4+、H＋、Na＋
陰離子	OH－、CH3COO－、Cl－

 

(1)根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：B ，C 。

(2)寫出A與C反應的離子方程式： 。

(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。

①圖乙中B的物質的量濃度為 mol·L－1。

②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區間還是GH區間？ 區間。

③FG區間溶液中各離子濃度大小關系是 。

(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝ 。

 

Answer 1

(1)NaOH　HCl

(2)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

(3)①0.1　②FG

③c(Na＋)＞c(OH－)≥c(CH3COO－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)≥c(OH－)＞c(H＋)

(4)12

【解析】根據各物質的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化圖象知，B和C溶液的pH變化為3，A和D溶液的pH變化小于3，則B為強堿，A為弱堿或強堿弱酸鹽，C為強酸，D為弱酸或強酸弱堿鹽，可先確定B為NaOH，C為HCl。結合A與D反應得到E，而E的pH不變，則E可能是NaCl或醋酸銨，結合B為NaOH，C為HCl，則推出E只能為醋酸銨，所以A為NH3·H2O，B為NaOH，C為HCl，D為CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起點pH＝13，NaOH的濃度為0.1 mol·L－1。二者恰好完全反應生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，應該在FG區間。FG區間溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)，c(CH3COO－)和c(OH－)的大小關系無法判斷。根據t ℃時，稀氨水中c(H＋)和c(OH－)的值可知該溫度下水的離子積常數KW為10－13，所以將100 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液呈堿性，c(OH－)＝(100×0.4－100×0.2)/200(mol·L－1)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即pH＝12。