Question

（15分）某待測液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的）。

根據實驗結果：
（1）判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子，并寫出理由。答_________。
（2）寫出化學式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）寫出下列離子反應方程式：
溴水氧化溶液A中的某離子：_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一種沉淀溶解：_________。

Answer 1

（1）含有Ba²⁺、Ca²⁺離子中的一種或兩種，因為BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水（2） A：AgCl；  D：Fe（OH）₃；  E ：Al（OH）₃
（3） 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-?；Al（OH）₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O 

沉淀A可判斷為AgCl，所以Ag⁺已從溶液中除掉，溶液A中若含Fe²⁺已被溴水氧化為Fe³⁺。由于BaSO₄難溶于水，CaSO₄微溶于水，可判斷沉淀B可能是二者之一，也可能是它們的混合物。Al（OH）₃，Fe（OH）₃都難溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它們的混合物。若沉淀C中有Al（OH）₃，加入過量NaOH溶液后生成NaAlO₂進入溶液D，用過量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判斷沉淀D是Fe（OH）₃。HAlO₂是比H₂CO₃更弱的酸，CO₂過量是易出錯之處產物是HCO₃^—，Al（OH）₃就是沉淀E。
AlO₂^—+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^—