【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )
A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對
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【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為
，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是
A．原子半徑：甲<乙<丙
B．最外層電子數：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙
D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素
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【題目】為了證明液溴與苯發生的反應是取代反應，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質是( )
A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制取：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. AlN既是氧化產物又是還原產物
C. AlN的摩爾質量為41g
D. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
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【題目】室溫下，單質A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且A在空氣中燃燒會變成淡黃色粉末．在一定條件下，它們可以發生如圖所示的轉化關系，且E溶液是無色的．請據圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A______，B______，C_____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①________________________
反應②________________________
反應③________________________
（3）實驗室中保存少量單質A的方法是______；回答A的一種用途______________；A在空氣中燃燒，所得產物中氧元素的化合價是______。
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【題目】向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是
A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g
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【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判斷一定正確的是( )
A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量
B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D. 反應②中改用固態硫，1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ
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