Question

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是（   ）
①溶液中硫酸的物質的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③Cu為負極，Zn為正極
④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極
⑤該裝置將化學能轉變為電能

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．④⑤

Answer 1

A

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，據此可知，鋅是負極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發生還原反應，生成氫氣，所以選項②⑤正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型與重要的考點，屬于中等難度試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用。