【題目】下列敘述正確的是( )
A. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
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【題目】下列物質的性質與應用對應關系正確的是
A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B. Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D. Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑
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【題目】下列大小比較正確的是
A. 穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl
C. 沸點： 正丁烷＞異丁烷＞丙烷 D. 堿性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產生的
B. 化學反應不一定伴隨著能量變化
C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D. 化學反應中能量變化的大小與反應物質量的多少無關
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【題目】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A. 單質的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強
C. 單質的氧化性逐漸增強 D. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強
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【題目】某�；瘜W探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)甲同學在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。
(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。
A．吸收乙醇 B．除去乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(3)甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰
(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。
②分析實驗________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
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【題目】下列說法中正確的是( )。
A. 每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結束
B. 同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數都是從1逐漸增加到8
C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8
D. 第七周期排滿后只有23種元素
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號）。
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=___________mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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