Question

【題目】在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+ 的 物質的量濃度(mol/L)最大值為

A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4、x+y=0.6×0.1，聯立解得：x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為：0.024mol×=0.036mol，所以銅離子的最大濃度為：=0.36mol/L，故選C。