【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是下列哪種元素加入的結(jié)果( )
A. Ni B. Cr C. Au D. Pt
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：
提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
②CH3CCH
CH3CH2CHO(未配平)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是。
（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是。
（5）寫(xiě)出由D生成 
的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（6）寫(xiě)出能使紫色石蕊試液變紅的D的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子式為C10H19O
B.同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（ ）
A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ， 在基態(tài)O原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是 ， 若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為 ．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是 ． 寫(xiě)出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 ．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)稱取9 g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：
（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鋰及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
（3）下圖是以某富鏗鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）進(jìn)行的沉鋰工藝路線圖． 
①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和
②“沉鋰”和“二次除鎂”時(shí)所用純堿的濃度差異的原因是
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述制得LiOH的原理：
③該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2014年7月31日中國(guó)經(jīng)濟(jì)網(wǎng)：河北省開(kāi)展“環(huán)保亮劍”專項(xiàng)整治行動(dòng)，強(qiáng)化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示： 
己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：
離子 | 以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需pH | 氫氧化物沉淀完全溶解時(shí)所需pH |
Fe3+ | 3.2 | |
A13+ | 5.3 | 11.9 |
Mg2+ | 12.3 |
（1）試劑①為 ， 試劑②為；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
（2）固體C的化學(xué)式是 ， 溶液F中金屬元素的存在形式為；
（3）寫(xiě)出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：；F中通入過(guò)量CO2所發(fā)生的離子方程式為；
（4）加入試劑②，實(shí)現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為 ．
A.6
B.10
C.12
D.13
（5）25℃時(shí)，按（4）調(diào)節(jié)pH后測(cè)得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=；
（6）最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
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