Question

【題目】【百強(qiáng)校·2016屆沙市長郡中學(xué)上學(xué)期第四次月考】某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）

A．若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，溶液顏色會變成淺綠色

C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為7.467L

Answer 1

【答案】D

【解析】加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+ 、NO3-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42-，由于SO42-與Ba2+會發(fā)生離子反應(yīng)形成BaSO4沉淀，因此一定不能存在Ba2+，又由于溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+。 A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，錯誤；B．加入適量的硫酸后，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，溶液變?yōu)樽攸S色，錯誤；C．該溶液中加入硫酸，NO3-離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，錯誤； D．依據(jù)反應(yīng)3Fe2+ + NO3-+4H+ =3 Fe3+ +NO↑+2H2O得知：3 Fe2+～NO，那么產(chǎn)生氣體體積為V(NO)= ，正確。