在线免费观看污,免费国产羞羞网站视频,亚洲人妻一区二区

對可逆反應N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變為原平衡時的2倍

D．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH₃（g）生成

解析試題分析：升高溫度時，正逆反應速率均增大，A錯誤；B項表述的反應方向相同，所以不能作為達平衡的標志，錯誤；C項達平衡時容器體積減小，壓強增大，平衡會向正反應方向移動，重新平衡時c（NH₃）大于原平衡的2倍，錯誤。
考點：化學反應速率、化學平衡的移動。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a，醋酸根水解平衡常數為K_h，水的離子積為K_w，則有：
K_a∶K_h＝K_w

A．①④

B．①②④

C．②③

D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是 (　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)，平衡常數K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C