Question

【題目】（1）46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數最多接近____________，氧原子數目為____________。

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為____________，推斷的依據為______________________。（填寫定律的名稱）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：

①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是________________；②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比_____________。

（4）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH－的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是 mol/L。

（5）現有標況下VL某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體所含原子數為____________。

②該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得的溶液的密度為d g·cm-3，其溶液中溶質的物質的量濃度為______ _ mol·L-1。

Answer 1

【答案】

（1）NA；2NA

（2）O3F2；阿伏伽德羅定律和質量守恒定律。

（3）① 1:2:3；② 6:3:2（4）0.02

（5）①；②

【解析】

試題分析：（1）存在平衡2NO2N2O4，只有NO2時含有分子數目最多，分子數最多接近為×6.02×1023mol-1=6.02×1023， NO2和N2O4混合氣體中O元素質量分數為，氧原子質量=46g×=32g，O原子物質的量==2mol，故含有O原子數目=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故答案為：6.02×1023；1.204×1024；

（2） 根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2．故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律；

（3） 反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n（Cl-）=n（AgCl）NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質的物質的量相等，則三種溶液中n（Cl-）的物質的量的比值為1：2：3，所以生成沉淀的物質的量之比為1：2：3；若生成的沉淀的質量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n（Cl-）相等，所以：n（NaCl）：n（CaCl2）：n（AlCl3）=1：：=6：3：2，故答案為：①1：2：3；②6：3：2；

（4） 混合前后OH-的物質的量不變，0.2L×0.01mol/L+0.05L×Xmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L，解得X=0.02mol/L，故答案為：0.02；

（5） ①氣體物質的量為=mol，則含有原子數目為：mol×NAmol-1×2=，故答案為：；

（2）水的質量為1000mL×1g/mol=1000g，溶液質量為（1000+mol×Mg/mol）=（1000+）g，則溶液體積為=L，故所得溶液物質的量濃度為=L，故答案為：。