Question

【題目】1774 年瑞典化學家_____在研究軟錳礦（主要成分是 MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。這種方法至今還是實驗室制取的主要方法之一，請寫出該反應的化學方程式：__________ 。在實驗室，這種黃綠色氣體作為尾氣通常用_____溶液（填化學式）來吸收， 發生反應的離子方程式是：_________。

Answer 1

【答案】舍勒 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O NaOH 或 KOH Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發現生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體氯氣，反應中MnO2做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氯氣有毒，常用堿液來吸收，防止污染環境。

1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦時，用MnO2與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；氯氣有毒，常用堿液如NaOH或KOH溶液來吸收，氯氣與堿反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：舍勒；MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O；NaOH 或 KOH；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。