Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。

Answer 1

【答案】 Cl2 1：2 22.4

【解析】

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答。

(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，因此單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2；

(2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標(biāo)況下的體積是22.4L。