電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．鐵電極的電極反應式為： |
B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為 |
| C．若左池石墨電極產生44. 8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol |
| D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽 |
C
解析試題分析：在甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH4+ 4CO32--8e-═5CO2+2H2O，通入空氣(氧氣)的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為O2+ 2CO2+4e-=2CO32-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極生成2H++ 2e-=H2↑，A．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，正確； B．甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故正確； C.n(H2) =2mol.則電子轉移4mol。由于在同一個閉合回路中的電子轉移數目相等，所以結合原電池的電極反應式可確定消耗氧氣1mol.錯誤。D．加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性的鹽，可用食鹽，故正確；
考點：考查本題綜合考查原電池和電解池知識.
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是兩座工廠的主要生產流程以及它們之間的生產關系
回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當的實驗裝置是 。
（2）“溶液B”也可以用下列物質中的什么物質代替？ 。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產過程中作 劑，其作用是 ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）： 。
（4）上圖中下方的工廠主要生產兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為 工業。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，按加入的先后次序寫出化學式 。
（6）制取“溶液B”的方法現在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發生的反應： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：
（1）Zn為________極。
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發生反應的離子方程式是___________。
（3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現的現象是________。
（4）常溫下，當Zn極質量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解
質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極的電極反應式為 、負極的電極反應式為 。
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的化學方程式為 ；若電解一段時間后，石墨棒上產生標準狀況下的Cl2 224 mL，電解后的溶液總體積為200 mL，則溶液的pH = 。
（3）若每個電池甲烷通入量為 1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數F = 9．65×l04C· mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L (標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為__________________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)，電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
___________________________________________________(填序號)。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發生電化學反應。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：
（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是① ，② 。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發生的電極反應為：鋁極 ，碳極 。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結果如下：
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為 ，反應停留時間是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發生的電極反應式為__________________________________________；
③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。
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