【題目】下列“化學與生活”的說法不正確的是（ ）
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒，殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（ ）
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
C.溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
D.用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數，量取后俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用 ；
（2）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 ；
（3）若A是一種黑色非金屬單質固體，寫出B的一個用途 ；
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為 ，試寫出C與水反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一些重要工業生產的轉化關系（反應條件略去）：請完成下列問題： 
（1）若D是單質，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則：
①此反應的化學方程式是 ．
②D單質的一種重要用途是 ．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
①當有1molC生成時，該反應轉移電子的總數是 ．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發生反應的離子方程式為 ．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應的化學方程式是 ．
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為；有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，則證明含有Cu2O．請寫出發生反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。
（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中( )
A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導電能力：M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點溫度低于28℃
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