【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）
①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶
A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是（ ）
A.金屬單質在氧化還原反應中常作還原劑
B.金屬在加熱條件下都易與氧氣反應
C.加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化銅
D.鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵
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【題目】下列反應中，水只作氧化劑的是
A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2
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【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min內用B表示的平均反應速率為_______；達到平衡時，A的轉化率為_______。
（2）達到平衡時容器內氣體壓強與反應前容器內氣體壓強之比_________。
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
（4）達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)，達到平衡時，各物質的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：
（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____
A．單位時間內生成n molX的同時生成2nmolZ
B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)
C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)
D．反應容器中Y的物質的量分數不再改變的狀態(tài)
E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（2）a、b應滿足的關系是_________。
（3）a的取值范圍是________。
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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z＞Y＞R
B. R與Y的電子數相差8
C. 非金屬性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸
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【題目】M是一種重要的有機高分子材料，結構簡式為：
。合成M的一種途徑如下：
已知：①烴A在標準狀況下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2
CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2O
R－CH2CH2OH；④
。
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為___________；D中所含官能團的名稱為____________________；
（2）A分子中最多有 __________個原子共平面；
（3）D→E反應類型為______________；
（4）寫出下列反應的化學方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；
（5）滿足以下條件的H的同分異構體有____________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③可與NaHCO3溶液生成CO2
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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