【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符號為 ，它能形成E+的原因為 。
（2）D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為
。
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為 。
【答案】（1）第二周期ⅤA族 Cu 4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定
（2）
（3）水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵
2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，則A是H；B的單質在空氣中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1，根據核外電子排布規律可知n＝4，所以E是Cu。
（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符號為Cu，由于4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定，所以銅它能形成Cu+。
（2）S的原子序數是16，根據核外電子排布規律可知D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為。
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，分別為水和雙氧水。由于水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵，所以兩種化合物可以任意比互溶；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，該化合物是雙氧水，應的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為 。
(4)ClO2被S
還原為ClO
、Cl
轉化率與pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式： 。
(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現用ClO2將CN
氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為______________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式（2分）： 。
（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質X為： 。
（3）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象中，是因為發生加成反應而產生的現象是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是
A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L的反應容器中，在一定條件下發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO (g)+3H2(g) ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1。
①該反應的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)
②假設100 ℃時達到平衡所需的時間為3 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol/(L·min)。
③100℃時該反應的平衡常數的數值為 。
④可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有 (填字母)。
A．CO的含量保持不變
B．CH4濃度與CO濃度相等
C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質的量保持不變
F．混合氣體的壓強度保持不變
（2）生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．溫度：T1＞T2 ＞ T3
B．正反應速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)
C．平衡常數： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)
D．平均摩爾質量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發進行的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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