Question

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：
0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率    （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質，。

Answer 1

（1） a>1 因為醋酸為弱酸部分電離 (2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀釋過程中電離出H⁺，使PH變化小于鹽酸。  (3)快

解析試題分析：醋酸是弱電解質，可測定一定濃度的pH、測定鹽溶液的pH、醋酸的電離平衡移動、稀釋時pH的變化等來分析；（1）測0．1 mol·L^－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全電離，則可證明醋酸為弱電解質；（2）pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，稀釋100倍，測其pH，鹽酸的pH變為5，若醋酸的pH<5，說明稀釋促進醋酸電離，使H⁺濃度增大，證明醋酸溶液中存在電離平衡，為弱電解質；（3）當pH相同、體積相同時，鹽酸完全電離，醋酸存在電離平衡，則分別加入足量鋅，醋酸存在電離平衡向右移動，使得反應過程中醋酸中H⁺濃度大于鹽酸，反應速率快。
考點：考查弱電解質的判斷。