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【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，應用橡皮塞原因：．

【答案】玻璃成分中的SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉是一種粘合劑,可將瓶壁與瓶塞粘到一起
【解析】解：玻璃中含有二氧化硅，該物質在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應，生成具有黏合性能的硅酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，

所以答案是：玻璃成分中的SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶壁與瓶塞粘到一起．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____________________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________，并且配制含F(xiàn)e2＋的鹽溶液時應加入少量____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N2Q(g)，平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. M和N不能都為氣體

B. 由上圖可知， N一定為氣體

C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2

D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一只長滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，可觀察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的離子方程式，在空氣中放置的現(xiàn)象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4，反應如下：

反應①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反應②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反應③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分別表示反應①、②、③、④的平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）反應②的平衡常數(shù)的表達式為K2=______________，K2與K3和K4的關系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）圖1中能正確表示反應①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。

（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變

（4）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

T/K	時間/min	催化劑種類	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反應①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉化率的是_________________________________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_________________。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應溫度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反應CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。