【題目】工業生產鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（ ）
A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B.在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等
D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等
【答案】D
【解析】
①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，Na元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以氯化鈉既是氧化劑，又是還原劑；
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以水是氧化劑，氯化鈉是還原劑；
A．由分析可知，反應②中氯化鈉是還原劑，不是氧化劑，故A錯誤；
B．在反應①中氯氣是氧化產物，在反應②中氫氣是還原產物，故B錯誤；
C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑中生成1mol氣體轉移2mol電子，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑中生成2mol氣體轉移2mol電子，故C錯誤；
D．若消耗1mol氯化鈉，則反應①和②中轉移電子均為2mol，所以消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等，故D正確；
故選D。
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請回答：
(1) 由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。
(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是
A. pH=11的溶液
B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
C. 1 L含有4 g NaOH的溶液
D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A(g) 
B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，下列說法錯誤的是
A. 在(1)中，反應在10~20 min內A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應COCl2(g) 
Cl2(g) + CO(g) △H>0達到平衡時各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。
下列說法正確的是
A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積
B. 第2 min時的平衡常數K(2)大于第8 min時的平衡常數K(8)
C. 12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結果保留兩位有效數字)
D. 產物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應速率大小為：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。
實驗試劑 | 試管Ⅰ(55 ℃) | 試管Ⅱ(55 ℃) | 試管Ⅲ(55 ℃) | 試管Ⅳ(75 ℃) |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1 mol/L NaOH mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸餾水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
已知：①水解反應CH3COOC2H5 + H2O 
CH3COOH + C2H5OH；
②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。
（1）V4 = ____________。
（2）①下列說法正確的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移動
B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動
C、酯層體積不再改變時，反應停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態
②用各物質的濃度表示水解平衡常數Kh，則表達式為____________。
（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。
（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，
①x＝_______________；
②該反應的氧化產物是_________，還原產物是____________，其質量比為_______；
③每生成8個N2轉移________個電子；
(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
①過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是____________。
②過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式：____________________________。
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