【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可做鋁熱反應的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是
A. C、D的簡單離子均能促進水的電離
B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵
C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
【答案】A
【解析】
A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH=2，丁為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的
，A的原子序數為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可做鋁熱反應的引燃劑，可知C為Mg，E為Cl，以此來解答．
由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl；A．鎂離子、硫離子均水解促進水的電離，故A正確；B．Mg、Cl兩元素形成化合物MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故B錯誤；C．A與B形成的二氧化碳不是污染物，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯誤；故答案為A。
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（L
s）
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數表達式:
D. 若混合氣體的密度或壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉化率為___________，在此溫度下，該反應的平衡常數K=____________（保留一位小數）。
(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號，下同），乙條件可能是__________。
① 恒容條件下，升高溫度
② 恒容條件下，降低溫度
③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積
④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是___________（用含一個a、b、c的代數式表示）
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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【題目】某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，則在氣態氫化物中 R 元素的化合價是（ ）
A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12
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【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序數為 x，則 B 元素的原子序數可能為（ ）
①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32
A.③B.②C.②③D.①②
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【題目】如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）�，F用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是
A．品紅溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）
A.+6B.+3C.+2D.0
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