Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 71g氯氣通入足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA

D. 1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A．濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．71g氯氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣通入足量的水中Cl2+H2OHCl+HClO，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．由D和18O組成的水11g，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故C錯(cuò)誤；D．BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，該反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。