Question

【題目】20℃時，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)

D. 點④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)

Answer 1

【答案】CD

【解析】點①是碳酸鈉溶液，c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(H+)，故A錯誤；點②向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，有一半的碳酸鈉生成碳酸氫鈉，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c(HCO3－) ＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(OH－)，故B錯誤；點③為Na2CO3溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)，故C正確；點④為中性：根據(jù)電荷守恒c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)＝c(Na+) ，根據(jù)物料守恒c(Na+)= 2c(HCO3－)+2c(CO32－)+ 2c(H2CO3)，所以c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)，故D正確。