Question

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
①	20	1.02		21.03
②	20	2.00		25.00
③	20	0.60		20.59

滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）B,無色變淺紅色且半分鐘內不褪色,紅色變橙色
（3）2,ABD
（4）0.1000
【解析】（1）操作F中要把錐形瓶放在堿式滴定管下面，應該選擇圖中乙滴定管。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，選B。酚酞作指示劑時，滴定終點溶液的pH在8~10之間，所以溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色．若指示劑改為甲基橙，滴定終點溶液的pH在3.1~4.4之間，則顏色的變化是紅色變橙色。
（3）由表中信息可知，3次滴定分別消耗標準液的體積為20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中誤差較大的是第2次實驗。A．堿式滴定管在裝液前，未用標準NaOH溶液潤洗2～3次 ，則標準液濃度變小，滴定時消耗標準液體積偏大；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡，則氣泡的體積也讀為標準液的體積，末讀數偏大；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，則標準液的末讀數偏�。籇．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，則標準液的末讀數偏大；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，則待測酸減小，導致標準堿液用量減小。 綜上所述，造成第2次滴定誤差較大的可能原因是 ABD。
（4）由第1、2兩次滴定所用標準液體積的平均值20.00 mL和標準液的濃度0.1000mol/L ，根據參加反應的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等，可以計算出該20.00 mL待測鹽酸的濃度為 0.1000 mol/L。
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．