Question

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)₂溶液 ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是

A．1:1:108:108	B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106	D．1:2:108:108

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)H₂0H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計算水的電離的物質的量，Na₂ CO₃溶液、NH₄Cl溶液促進水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質的量，進而計算物質的量之比。設溶液的體積為1L，①中pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-12mol；②中c（OH^-）=0.01 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-12mol；③中c（OH^-）=1.0×10^-10mol?L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-4mol；④中c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-4mol；故①②③④中水的電離的物質的量之比為：1.0×10^-12mol：1.0×10^-12mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-4mol=1:1:10⁸:10⁸，故A正確。