Question

某體系中存在如下反應：
①       ②
(1)反應①中H₂S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃           b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

Answer 1

(1)還原  還原   (2)5.08

(4)c

(1)反應①中S元素化合價升高，是氧化反應，H₂S作還原劑。反應②中I元素化合價降低，是還原反應。
(2)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，反應①中失去0.2 mol 電子，反應②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。
(3)調(diào)整化學計量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉移到I，電子轉移數(shù)為40。
(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性KIO₃＞K₂SO₄，同理，還原性H₂S＞I₂，反應過程中有H₂SO₄生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應無法比較HIO₃、H₂SO₄的酸性，故只有c正確