Question

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)

B. 水的電離程度: a點>b點

C. pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D. b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)＞c(H+)，故A正確；B．a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B正確；C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故D正確；故選C。