Question

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

(1)以上五步操作中，最后進行的是________。

(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：

①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌

⑤停止加熱

正確的操作順序為________。

(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是______________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是__________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：______________________________________________________________。

過濾時：______________________________________________________________。

蒸發(fā)時：______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)③(1分)

(2)②①③④⑤(2分)

(3)除去Ca2+以及加入的過量Ba2+(1分) 取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀(1分)

(4)攪拌，加速溶解(1分) 引流(或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑) (1分) 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺(1分)

【解析】(1)粗鹽樣品含有Ca2+、Mg2+、等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，所以最后一步為③加適量HCl，故答案為：③。

(2)蒸發(fā)氯化鈉溶液時，先放置酒精燈，再固定鐵圈、放上蒸發(fā)皿，然后開始加熱攪拌，當剩余少量液體時停止加熱，所以正確的操作順序為：②①③④⑤。

(3)由于加入的氯化鋇過量，則加入碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法為：取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀。

(4)粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，溶解時攪拌可加速溶解；過濾時引流使液體沿著玻璃棒流下；蒸發(fā)時提高玻璃杯的攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。