Question

【題目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列問題：

（1）在該反應中____元素的化合價升高，該元素的原子_____電子，被____；

（2）在該反應中______元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。

（3）該反應中，Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。

（4）_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產物，_______是還原產物。

（5）用單線橋標出電子轉移的方向和數目______________________________________。

Answer 1

【答案】Al 失去 氧化 Fe 得到 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】

在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe反應中，Fe元素的化合價變化：+3→0，化合價降低，得到電子，被還原，Fe2O3是氧化劑，發生還原反應，Fe是還原產物；Al元素的化合價變化：0→+3，化合價升高，失去電子，被氧化，Al發生氧化反應，Al作還原劑，Al2O3是氧化產物。1個Al失去電子3e-，反應過程共失去電子2×3e-，Fe2O3中的Fe獲得電子2×3e-，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為：。