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實驗宣制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發生裝置	B．③是氮氣發生裝置
C．②是氨氣吸收裝置	D．④是氨氣收集、檢驗裝置

裝置①中NH₄Cl受熱易分解生成NH₃和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH₄Cl；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止引起倒吸；裝置④中的試管口應放一團干燥的棉花。
【考點定位】本題考查化學實驗基本操作。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn²^＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn⁴^＋； SnCl₂能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
（1）寫出物質A的名稱：________。
（2） SnCl₂用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學方程式表示)。
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn⁴^＋，請寫出產生Sn⁴^＋的離子方程式：______________________________。
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：____。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，

）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是                          。
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式                            。
（3）反應過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
應采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
（4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                  。
（5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學式為          。
（2）寫出反應①的化學方程式                                    ，
反應②生成沉淀的離子反應方程式                                。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：     。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是                    。
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為                          ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積     L。
堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備
MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al1⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。
（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。
（4）無水AlCl₃（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．鋅和稀硝酸反應制一氧化氮

B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫

C．鐵和稀硫酸反應制氫氣

D．濃氨水和生石灰反應制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO₂，化學反應方程式為                             。
（2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優點的是                           。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
II．測定煙氣中SO₂的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是    、    。（填序號）
①KMnO₄溶液；②飽和NaHSO₃溶液；③飽和Na₂CO₃溶液；④飽和NaHCO₃溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t₁分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO₂的體積分數是               。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺＝SO₄²^-+2Fe²⁺+4H⁺ ②                          。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、       、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度 g/cm³	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加　　　　　B．冷卻后補加     C．不需補加    D．重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。
(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶    B．溫度計      C．吸濾瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實驗所得到的環己烯產率是________(填正確答案標號)。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

	氣體	a	b	c
A	NO₂	濃硝酸	銅片	濃硫酸
B	SO₂	濃硫酸	Cu	酸性KMnO₄溶液
C	CO₂	稀硫酸	CaCO₃	濃硫酸
D	NH₃	濃氨水	生石灰	濃硫酸

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