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下列說法不正確的是（）

A．乙醇做燃料易燃燒，污染小，但不可再生

B．選擇燃料需要考慮燃料熱值的大小

C．若反應物總能量大于生成物總能量則反應為放熱反應

D．將煤制成水煤氣提高煤的利用率

乙醇做燃料易燃燒，污染小，可再生。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R^- ②R⁺ ③ R³⁺④RH₄⁺ ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有

A．①②③

B．僅有②

C．②③④

D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最重要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₂＋C₂O₄²^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－¹KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：

⑴0.0200mol·L^－¹KMnO₄標準溶液應置于   （選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷                                                  。
⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果      ；若回答“否”，試說明原因               。
⑶若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是       。

A．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

C．定容時，俯視刻度線

D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。
該電池工作一段時間后正極區附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產生的能量與設計成燃料電池產生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有物質的量濃度均為 0.1 mol·L ^{- 1} 的下列五種物質的溶液：①HCl ②H₂SO₄
③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH。下列有關說法正確的是：（）

A．其溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系是① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水電離出的（H⁺）的大小關系是④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是（）

A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H⁺濃度增大

B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時溶液的PH=7

C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動,醋酸的電離度一定增大

D．常溫下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH＝(a＋1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

⑴ 準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填儀器)
⑵ 用    （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。
⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中燒堿的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑷若滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；則測得樣品中燒堿的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑸滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。
A．滴定管內液面的變化                   B．錐形瓶內溶液顏色的變化
⑹滴定達到終點時的現象                                                  。
⑺ 根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：           。

滴定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
滴定次數	待測液體積/mL	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知標準鹽酸的濃度為0.2010 mol·L^－１，根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將PH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與鹽酸物質的量濃度相等的NaOH溶液后，PH均變成了2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）

A．9

B．10

C．11

D．12

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