Question

【題目】亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有較強還原性．下列說法正確的是（ ）
A.Na2HPO3溶液顯堿性，說明HPO32﹣的電離程度大于水解程度
B.25℃時，將0.1 mol?L﹣1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積不變
C.利用H3PO3進行化學鍍銀，當參加反應的 =2時，氧化產物為H3PO4
D.NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關系：c（H2PO3﹣）＞c（HPO32﹣）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，HPO32﹣不再電離出氫離子，HPO32﹣水解呈堿性，故A錯誤；B．加水稀釋，由于溫度不變，則c（H+）與c（OH﹣）的乘積，但體積增大，則n（H+）與n（OH﹣）的乘積增大，故B錯誤；
C．H3PO3具有還原性，可被銀離子氧化，如生成H3PO4 ， 反應中P元素化合價由+3價升高到+5價，Ag元素化合價由+1價降低到0價，則參加反應的 =2，故C正確；
D．溶液存在H2PO3﹣和水的電離，c（H+）＞c（HPO32﹣），故D錯誤．
故選C．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．