【題目】下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）
A.鐵的鈍化
B.光合作用
C.碘的升華
D.燃放煙花
【答案】C
【解析】解：A．鐵的鈍化是濃硫酸或濃硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤； B．光合作用是吸收二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．碘的升華是分子間距離增大，狀態(tài)改變無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C正確；
D．燃放煙花燃燒過程中生成了新的物質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等；二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化才能正確解答此題．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2 B. 含 NA 個氫原子的 H2
C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 個分子的 CH4
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【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸15mL
B.0.2mol/L的鹽酸12mL
C.0.25mol/L的鹽酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL
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【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．下列說法正確的是__________________
A.滴定終點時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高
B.B、C、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D
C.D點，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D.B點為滴定終點
E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L
Ⅱ.（1）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________
（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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【題目】有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的 質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：
(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、____、____。
(2)B2-的電子式 ________，D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，B 與 C 形成的簡單化合物的電子式為______。
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【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（ ）
A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中
C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅
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【題目】關(guān)于晶體和非晶體，下列說法中正確的（ ）
A. 鐵是非晶體
B. 晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升
C. 晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱
D. 晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點
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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g
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【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1，關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈
（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E裝置的作用是____________。
（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。
C裝置質(zhì)量 | F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) | ||
玻管質(zhì)量 | Cu質(zhì)量 | 反應(yīng)后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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