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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】寫出下列有機物的系統命名或結構簡式:
(1)
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
(3)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
(4)2﹣甲基﹣2﹣戊烯
(5)鍵線式 表示的分子式;一氯代物有
(6) 中含有的官能團的名稱為

【答案】
(1)3﹣乙基﹣3﹣庚烯
(2)2,3,3﹣三甲基己烷
(3)CH(CH32CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3
(4)(CH32C=CHCH2CH3
(5)C6H14;5種
(6)羥基、酯基
【解析】解:(1)烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有7個碳原子,為庚烯,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,故雙鍵在3號和4號碳原子之間,在3號碳原子上有一個乙基,故名稱為:3﹣乙基﹣3﹣庚烯,
所以答案是:3﹣乙基﹣3﹣庚烯;(2)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個碳原子,為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,故在2號碳原子上有一個甲基,在3號碳原子上有2個甲基,故名稱為:2,3,3﹣三甲基己烷,所以答案是:2,3,3﹣三甲基己烷;(3)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的主鏈上有7個碳原子,在2號、5號碳原子上各有一個甲基,而4號碳原子上有一個乙基,故結構簡式為:CH(CH32CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3 , 所以答案是:CH(CH32CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3;(4)2﹣甲基﹣2﹣戊烯的主鏈上有5個碳原子,在2號和3號碳原子間有一個雙鍵,在2號碳原子上有一個甲基,故結構簡式為:(CH32C=CHCH2CH3 , 所以答案是:(CH32C=CHCH2CH3;(5)鍵線式中端點和拐點均代表一個碳原子,故此烷烴中含6個碳原子,根據烷烴的通式可知分子式為C6H14;此烷烴中H原子有5種,故一氯代物的種數為5種,所以答案是:C6H14;5;(6) 中含有的官能團為﹣OH和﹣COO﹣,名稱分別為羥基、酯基,所以答案是:羥基、酯基.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用試劑Z來檢驗含有Y離子的溶液中是否含有X離子,正確的是

編號

X離子

Y離子

試劑Z

A

Al3+

Mg2+

氨水

B

Cl-

CO32-

AgNO3溶液

C

SO42-

Cl-

Ba(NO3)2溶液

D

CO32-

SO32-

稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以通過單質間的化合反應,一步直接制取的化合物是(

A.FeCl2B.SO3C.Na2O2D.NO2

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【題目】實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛,右圖是某興趣小組設計的實驗裝置,右邊的反應裝置相同,而左邊的氣體發生裝置不同,試管C中裝有水,加熱裝置未畫出.試回答:
(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱,B處用加熱,A處用水浴加熱的主要優點是
(2)若按甲裝置進行實驗,B管處裝銅粉,則通入A管的X是 , B中反應的化學方程式為
(3)若按乙裝置進行實驗,則B管中應裝 , B中反應的化學方程式為
(4)實驗結束后,取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成,寫出該過程的化學方程式

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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中,已知氧元素的質量分數為8%,則混合物中碳元素的質量分數是(
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎.在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同,根據峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目.例如二乙醚的結構簡式為:
CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號)有兩個,如圖1所示:

(1)下列物質中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結構簡式為: , 請預測B的核磁共振氫譜上有個峰(信號).
(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構,簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是( )

A

B

C

D

NaHSO3溶液

制乙炔的發生裝置

蒸餾時的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
·(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJmol1
·(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol1
·(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJmol1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H為(
A.﹣488.3 kJmol1
B.﹣191 kJmol1
C.﹣476.8 kJmol1
D.﹣1 549.6 kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請回答:
(1)以上元素中,最高價氧化物對應水化物酸性最強的是;堿性最強的是;顯兩性的是(填化學式)
(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為(填元素符號)
(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式:⑥的氫化物; ⑨的最高價氧化物的對應的水化物
(4)由H和①形成的原子數之比為1:1的物質(填化學式).
(5)利用⑧的單質制備漂白粉發生反應的化學方程式為
(6)⑤的最高價氧化物對應的水化物既能與③的最高價氧化物對應的水化物反應,也能與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應.分別寫出其反應的離子方程式是

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同步練習冊答案
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