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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為

，d夸克帶電量

，e為基元電荷。下列論斷可能正確的是（）

A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成

B．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成

C．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成

D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成

本題完全可從質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷、中子不帶電這樣的最基本的知識(shí)入手，經(jīng)計(jì)算不難發(fā)現(xiàn)2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克加在一起帶一個(gè)單位正電荷，1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克加在一起不帶電。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是( )
①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②它的密度比鈉小 ③它的氧化物暴露于空氣中易吸收CO₂ ④
其第一電離能小于鈉的 ⑤它是還原劑

A．只有①

B．③和⑤

C．②和③

D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A．X的原子序數(shù)比Y的小	B．X原子的電子層數(shù)比Y少
C．X的原子半徑比Y的小	D．X元素的最高正價(jià)比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)已知：A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式______________。
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子粒子，請(qǐng)寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：______________＞______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)有幾種元素粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是______________。
（2）某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是_________________。
（3）某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種粒子的符號(hào)是______________________。
（4）某粒子還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號(hào)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷不正確的是(    )
A.A、B、E一定位于不同周期
B.A、D可能屬于同一族
C.D位于第2周期
D.C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

在1—18號(hào)元素中，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性填寫下表：

原子核內(nèi)無(wú)中子的原子
最外層只有1個(gè)電子的原子
最外層只有2個(gè)電子的原子
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子
電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子
次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是　。
A．N₂          B．O₂          C．H₂O         D．CO₂E．CH₄
（2）下列說(shuō)法不正確的是        。
A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化
C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是　。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形
B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為           。
A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；            B． [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃；
C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ；          D．  [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                。

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