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把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0．15mol/(L·min)	B．平衡時(shí)，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％	D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍

根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A的反應(yīng)速率是0．10mol/(L·min)×1.5＝0．15mol/(L·min)，A正確；B的反應(yīng)速率是0.05mol/(L·min)，即消耗B是0.05mol/(L·min)×2L×5min＝0.5mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.5÷2.5＝0.2，選項(xiàng)C正確；由于壓強(qiáng)減小，所以x＝1，則平衡時(shí)C的濃度是0.5mol÷2L＝0.25mol/L，選項(xiàng)B正確；平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的

，所以選項(xiàng)D不正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q₁與Q₂的和是
③．畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(標(biāo)出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應(yīng)中N₂轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。

A．容器不再與外界發(fā)生熱交換

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．當(dāng)V(N₂)?：V(H₂)：?V(NH₃)＝1：?3?：2時(shí)

D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)

③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

則，500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為_(kāi)______________。
(3)在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol·L^-1。則T₂__________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)

2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（）

A．m>n

B．m<n

C． m=n

D．無(wú)法比較

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