【題目】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是( )
A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C8H10， Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是
A. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z
B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2種
C. W、Z的一氯代物中數目較少的Z
D. 1molX、1molY 與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol
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【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。
(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業,化學式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質,為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:
方案Ⅰ
取一定質量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質量計算純度
(1)乙中發生反應的方程式為____________________________。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)關閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質量為m1克。
(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發生MgCO3+SiO2 
MgSiO3+CO2,會導致測定結果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________（用含有m,m1的式子表示）
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【題目】人類對原子結構的探究經歷了多個歷史階段．下列各階段的先后順序正確的是（ �。�
①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論
③盧瑟福提出原子結構的“行星模型”④湯姆遜提出原子結構的“葡萄干面包模型”
A.①②③④
B.①②④③
C.①③④②
D.④③①
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【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現_____________________________（填“現象”）說明達到滴定終點。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________
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