Question

【題目】學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH3 ， 下列方法中適宜選用的是（填序號）． ①固態氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為 ．
（3）裝置C的作用是；裝置C中的現象是；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 ， 所通入O2和NH3的體積比應大于 ．
（4）裝置D中發生的反應化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①③
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）吸收未反應的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；2：1
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解：（1）①固態氯化銨與熟石灰混合加熱，是實驗室制氨氣的主要方法，故①正確； ②固態氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，故②錯誤；③堿石灰中滴加濃氨水，也是實驗室制氨氣的方法之一，故③正確；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實驗室制備氨氣，故④錯誤；故選：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應的NH3 ， 裝置B中產生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 ， 其含義就是NH3通過轉化后全部生成HNO3 ， 由4NH3+5O2 4NO+6H2O 及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應大于2：1，所以答案是：吸收未反應的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．