Question

【題目】Ⅰ．根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其“溶液的溶質質量分數”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某NaOH溶液V L中含有n個OH－，可求出此溶液的_______為________。

(2)已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的_______為_________。

Ⅱ．常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4溶液的濃度為________mol/L；蒸發濃縮，使溶液的體積為2.5 mL，所得H2SO4溶液的濃度為______mol/L。

Answer 1

【答案】物質的量濃度 溶質的質量分數 0.020 4.0

【解析】

Ⅰ.（1）N個氫氧根離子的物質的量為，氫氧化鈉為強電解質，則氫氧化鈉的物質的量為，因此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為；

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1：a，則氫氧化鈉與水的物質的量之比為1：a，二者的質量之比為：(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，因此該溶液中氫氧化鈉的質量分數為；

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物質的量為：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀釋到500mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則所得硫酸溶液的濃度為：=0.020mol/L；蒸發濃縮過程中硫酸的物質的量不變，蒸發濃縮后溶液的體積為2.50mL，則所得硫酸溶液的濃度為=4.0mol/L。