Question

【題目】（1）3 mol二氧化碳?xì)怏w中，約含有 個(gè)二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學(xué)式，下同），標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）1.806×1024；20；36g；44.8

（2）CO2；H2、O2（3）5.85g；0.4mol/L

【解析】

試題分析：（1）3 mol二氧化碳?xì)怏w中，約含有3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024個(gè)二氧化碳分子；2molNH4+中共有2mol×10＝20mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量是2mol，其質(zhì)量＝2mol×18g/mol＝36g，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）根據(jù)可知在質(zhì)量相等時(shí)氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，所含分子數(shù)越少，相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫氣；所含原子的物質(zhì)的量分別是、、，因此原子數(shù)分別是最少的是氧氣。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)混合液中氯化鈉和氯化鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol，則xmol＋2xmol×2＝0.5mol，解得x＝0.1，所以混合液中氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol＝5.85g；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。