【題目】聚甲基丙烯酸甲酯的(
)縮寫代號為PMMA。俗稱有機玻璃。下列說法中錯誤的是
A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2）n
C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機干分子合成材料
D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
NO
NO2
無污染物
反應Ⅰ的化學方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反應Ⅱ的化學方程式是__________________________。
(2)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的過程如圖3所示，寫出電解池中通入NO一端的電極反應式：_______________________。
(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
①則NO2 與SO2反應的熱化學方程式為______________________。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
e．混合氣體的平均分子量不再變化
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡時NO2的轉化率＝____________。
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【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，
進行皂化反應時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。
(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________________。
(5)寫出該反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定
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【題目】下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是( )
A．該系統中只存在3種形式的能量轉化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化
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【題目】某有機物的分子結構如下表示：CH3-C≡C-CH=CH——CH3，該分子中最多可以有多少個原子共平面( )
A．18 B．20 C．22 D．24
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
（1）基態V原子的價層電子排布式為________，其中排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有________個仲展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示。
①合金中，1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質的量為__________。
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為 。
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比
的關系如右圖所示。
①平衡常數KA KB
②T K時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是
A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
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