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【題目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是(　　)

A.ΔS>0B.能自發進行

C.反應物總能量大于生成物總能量D.在任何溫度下都不能自發進行

【答案】D

【解析】

A．正反應的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯誤；

B．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發進行，故B錯誤；

C．正反應吸熱，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；

D．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發進行，故D正確；

故答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主體	機動車尾氣	燃煤污染	海鹽離子	土壤揚塵	建筑粉塵

根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

	實驗或實驗操作	現象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	出現白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C	將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面產生大量氣泡	金屬性：Zn＞Cu
D		左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬氧化還原反應,又屬放熱反應的是 ( )

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉和硫酸的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。

Ⅱ．測定氮化鈣的純度：

①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。

（1）氮化鈣的質量分數為_________。

（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：

現象

ⅰ．光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺

ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。

（1）A的離子結構示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。

（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

（3）比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低：_____________________________。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應生成化合物乙。乙分子中含有10個電子，寫出該反應的化學方程式：________________。。

（5）化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數為(m-n)，其數值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(m-n)有如下關系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱酸	中強	強	很強
實例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

①規則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。

②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強酸，試推斷H3AsO3的分子結構式為________，H3PO3為的結構式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品保存方法，正確的是 ( )

A. 乙醇密封保存，放置于陰涼處

B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中

C. 濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發性，無須密封

D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中

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