【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數的是_____________。
A.增大壓強 B.增大反應物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；
（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。
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【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產物為PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
（1）若有1mol磷按①式完全反應，得到產物________克，在這些產物中含有共價鍵的數目為________。
（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應，反應后磷與氯氣均無剩余。計算產物中PCl3和PCl5的物質的量。_______________
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【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是
A. 混合液中c(H＋)＝
B. 混合液的pH＝7
C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
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【題目】在常溫下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是
A. 在M點,二者恰好完全反應
B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
C. NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：
(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為______________________。
(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內，v(NO2)=___________。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數K=___________。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)： _________________________________。
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【題目】過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通�？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2．以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：
CaCO3
濾液
白色結晶
（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。
（2）步驟②中反應的化學方程式為_____，該反應需要在冰浴下進行，原因是_____。
（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_____。
（4）過氧化鈣在水產養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學方程式表示其作用原理_____。
（5）為測定產品中過氧化鈣的質量分數，取m g樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產生的氣體（恢復至標準狀況）通過圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為VmL，則產品中過氧化鈣的質量分數為_____（列出表達式即可）。
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【題目】近日我國科研人員發(fā)明了可充電的Al－CO2電池(結構如圖所示)。電池放電時的反應為4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列說法正確的是
A. 放電時鋁電極發(fā)生還原反應
B. 放電時的正極反應為9CO2+12e－=6CO32－+3C
C. 放電時物質的化學能100%轉化為電能
D. 充電時鋁電極應與外接直流電源的正極相連
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.___ b.___ c.___
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____。（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。
（4）裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____。
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