請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。
裝置B，C，D的作用分別是：B ；C ；D 。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是 (填序號)；
②根據所選的裝置完成下表；(不需要的可不填)
| | 應加入的物質 | 所起的作用 |
| A | | |
| B | | |
| C | | |
| D | | |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應Ⅲ的化學方程式為 。
⑶ ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ，A與B在原子的電子層結構上的相同點是 。
(2)易與C發生化學反應的酸是 ，反應的化學方程式是 。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式： 。
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩鍋 D．鐵坩鍋
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式____________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是 ( )。
A．單質硅化學性質穩定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO2
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋(用化學方程式說明)_________________________ ____。
(4)在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是________(填字母)。
A．高溫結構陶瓷 B．生物陶瓷 C．導電陶瓷
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
已知：2Mg＋CO2
2MgO＋C，請填寫以下空白：
(1)A的化學式________。
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式：________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式：_________________________________________。
(5)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答：
(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合反應②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥非氧化還原反應 ⑦離子反應 ⑧非離子反應(分子反應)。其中正確的是( )。
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧ C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態物質的化學計量數為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰 B．石灰石)，原因是________。
(4)你認為減少酸雨產生可采取的措施是( )。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：
（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是 。
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法 。
（3）寫出工業上合成③的化學方程式 。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在半導體工業中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應生成HCl氣體的質量為__________，轉移電子的個數為_____________。
（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為 。
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為 ，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為 。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質量分數）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。現以石灰石、純堿和石英為原料生產這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質量是 t（保留兩位小數）。
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