Question

【題目】海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：

（1）精制食鹽水時下列物質中，用到的有______________________（填序號）。

①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工業上經過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。

（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。

Answer 1

【答案】 ①②④⑥ 酸性 低沸點，易揮發 c 加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀

【解析】(1)精制食鹽水時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，用鹽酸除掉過量的CO32-、OH-，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，故答案為：①②④⑥；

(2)Cl2氧化Br-生成溴單質，則應在酸性條件下進行，防止溴中毒及生成的溴與堿發生反應(且堿性溶液中氯氣與堿反應)，因溴的沸點較低，易揮發，Br2可用熱空氣吹出，故答案為：酸性；溴的沸點較低，易揮發；

(3)為了除去工業Br2中微量的Cl2，應是和氯氣反應和溴單質不反應；a、加入HBr，氯氣可以發生反應生成揮發性的鹽酸，會引入新的雜質，故a不符合；b、加入Na2CO3溶液也可以和溴單質、氯氣發生反應，b不符合；c、加入NaBr溶液，發生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；d、加入Na2SO3溶液能除去氯氣，但會引入雜質離子，故d不符合；故答案為：c；

(5)溶度積常數大的物質可以向溶度積常數小的物質轉化，氫氧化鈣的溶度積常數大于氫氧化鎂，所以加入氯化鎂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌得到氫氧化鎂固體，故答案為：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。