Question

【選修2：化學與技術】（15分）
空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟④的離子反應方程式為                                           。
（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大。分離出液溴的實驗室方法為            。
（3）步驟⑥如果在實驗室中進行，需用到的玻璃儀器有                        。
（4）工業生產不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是                                                             。
（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理           。

Answer 1

（1）Br₂ + SO₂ + 2H₂O === 4H⁺ + 2Br^－+ SO₄^2－ （2分）（2）分液  （2分）
（3）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶 （3分）              
（4）①氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高
②“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程。（2分，
（5）MgCl₂＋Ca(OH)₂ ="==" Mg(OH)₂↓＋CaCl₂ （2分）2HCl＋Mg(OH)₂ ="==" MgCl₂＋2H₂O （2分）
MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑（2分）

解析試題分析：（1）步驟④的離子反應方程式為Br₂ + SO₂ + 2H₂O === 4H⁺ + 2Br^－+ SO₄^2－；（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大。分離互不相溶的兩層液體物質的操作方法是分液；（3）步驟⑥如果在實驗室中進行，需用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶；（4）工業生產不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是①氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高；②“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程。（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理是MgCl₂＋Ca(OH)₂ ="==" Mg(OH)₂↓＋CaCl₂；2HCl＋Mg(OH)₂ ="==" MgCl₂＋2H₂O；MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑。
考點：考查“海水提溴”的原理、操作等知識及苦鹵水制取金屬鎂的反應原理的方程式的表示的知識。