Question

【題目】將1.0molX氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發生反應2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應速率為；
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是 ．
A.單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B.單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C.反應混合物中各物質的濃度相等
D.反應混合物中各物質的濃度不再改變．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/（L?min）
（2）BD
【解析】解：（1）2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）反應開始 1.0mol 1.0mol0 0
2min末0.6mol 0.8mol 0.4 mol0.4 mol
所以，前2min以X的濃度表示的平均反應速率v（X）= = =0.1mol/Lmin，
所以答案是：0.1mol/Lmin； （2）A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W，都是正反應方向，故A錯誤；B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正確；C．反應混合物中各物質的濃度相等，反應并不一定達到平衡，故C錯誤；D．反應混合物中各物質的濃度不再改變，反應達到平衡，這是平衡狀態的特征，故D正確；所以答案是：BD．
【考點精析】利用反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．