Question

【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )

A．正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag

B．電池放電時Cl–由正極向負(fù)極遷移

C．負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+

D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．AgCl是難溶物，其正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，A錯誤；B．原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，B正確；C．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-＝Mg2+，C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑，D正確；答案選A。