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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

試題分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的熱量，所以H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱也為ΔH="-57.3" kJ?mol^-1，錯(cuò)誤；B、根據(jù)燃燒熱的概念判斷；CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283．0 kJ/mol，正確；C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等，錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，硫燃燒應(yīng)生成氣態(tài)二氧化硫，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知:H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則:

①試寫(xiě)出a、b、c分別代表的意義：
a　                                                            ;
b　                                                           ;
c　                                                           。
②該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請(qǐng)寫(xiě)兩條)
（3）已知:H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^-1
O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，8 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445．15 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是。
（2）已知：C(s) + O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol^－1
H₂(g) + 1/2 O₂(g)

H₂O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol^－1
CO(g) + 1/2 O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol^－1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) ΔH＝ kJ?mol^－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133．7 J·K^－1·mol^－1該反應(yīng)在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并寫(xiě)出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃ △H="a" kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ( )

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

B．2HI(g)===H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol^－1

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄

N₂↑+ 4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程需要吸熱的是　（　　）

A．H₂→2H

B．Fe + S

FeS 　

C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂

D．2Cl→Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)

HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問(wèn)題:

①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學(xué)計(jì)算得到在t₁K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L^－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH₃-OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：
CH₃OH(g)

HCHO(g)+H₂(g)
CH₃OH的濃度（mol·L^－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H₂)＝；實(shí)驗(yàn)溫度T₁ T₂（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
（4）用CH₃-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱(chēng)之為“未來(lái)能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH₄·9H₂O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)______kJ。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制各二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g） △H₁＝－90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₂＝－49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g） △H₃＝－41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄＝－24.5kJ?mol^-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響___________________________________。
②由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：__________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________電子的電量。

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